【情境探究】第四章第7课时共价键-高一化学卓越讲义.docx

第四

第四章第7课时共价键

01了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

01了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

02会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

03了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

考点突破

考点突破

1

eq\a\vs4\al(共价键与共价化合物)

情境

情境·探究

【情境】化合物与化学键的关系

有物质①N2②CO2③H2O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl⑨MgBr2⑩NCl3

【问题探究】

请探究下列问题

(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质？只含离子键的有哪些物质？既含共价键又含离子键的物质有哪些？

【解析】①②③⑦⑩，④⑨，⑤⑥⑧。

(2)含有非极性键的离子化合物有哪些？含有非极性键的共价化合物有哪些？

【解析】⑤，⑦。

(3)含有极性键的离子化合物有哪些？

【解析】⑥⑧。

(4)归纳总结化合物与化学键的关系。

【解析】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。

②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。

归纳

归纳·总结

如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物，如HCl、H2O等；

②非金属氧化物，如CO2、SO3等；

③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式

4．常见的以共价键形成的分子及其结构

5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因

(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N??N，应为N??N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为

6．离子键与共价键的区别

离子键

共价键

概念

带相反电荷离子之间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

成键元素

(一般是)活泼金属元素(或NHeq\o\al(＋,4))和活泼非金属元素之间

(一般是)非金属元素之间

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键条件

一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键

一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键

影响因素

离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强

原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固

形成过程举例

存在范围

只存在于离子化合物中

可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中

7.离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。

8．化学键类型与物质类别的关系

【易错点】

(1)

(1)非极性键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子化合物(如Na2O2等)中。

(2)极性键只能存在于化合物中，既可存在于离子化合物(如NaOH等)中，也可存在于共价化合物(如HCl、H2SO4等)中。

(3)两个“一定”

①共价化合物中一定只含有共价键；

②共价化合物中一定不含离子键。

(4)两个“不一定”

①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。

课堂·

课堂·练习

1．下列物质中只含共价键的是

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】A．为