《氯气的实验室制法 氯离子的检验》课件.pptxVIP

《氯气的实验室制法氯离子的检验》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;1．反应原理：__________________________________________。

2．由于氯气的密度__________于空气的密度，所以可采用向__________排空气法收集氯气。

3．由于氯气有毒，所以尾气中的氯气应用NaOH溶液吸收，发生反应为_____________________________________。;

(1)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备？

(2)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水？; 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余的Cl2常用较浓的烧碱液吸收;

【答案】C

【解析】由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发，A，B正确；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2，C错误；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的烧碱液吸收多余的Cl2，D正确。;1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：;

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原无色溶液中可能含有哪些离子？;【答案】A;课堂·素养初培;任务一Cl2的实验室制法;[情境导入]

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。下列装置是实验室制取氯气的典型装置。;(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置？

【答案】一般包含：气体发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。

(2)氯气有毒，实验室中制取氯气时应做哪些安全措施？

【答案】可在通风橱中进行实验，用氢氧化钠溶液吸收尾气。;(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，进行该实验时，浓盐酸能否完全反应？

【答案】不能。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应即停止。

(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质，思考氯气中会含有什么杂质，该如何除去？

【答案】盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸收水蒸气。;3．净化装置：C装置???作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。

4．收集方法

(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。

5．验满方法

(1)将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。;6．尾气处理

Cl2有毒，直接排放会污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

7．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。;[典例精练]

氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：;回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称为__________________。

(2)装置Ⅱ的作用是_____________________________________。

(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？__________(填“能”或“否”)。

(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为____________________________。;【答案】(1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl

(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(4)能

(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】装置Ⅰ为Cl2的发生装置，仪器a为分液漏斗；装置Ⅱ为净化装置，吸收Cl2中的HCl；Cl2可与KI发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成的I2使淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cl2无漂白性，但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出时会带入H2O，故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色；装置Ⅴ为尾气吸收装置，Cl2可与NaOH溶液发生反应C