《气体摩尔体积》拓展课件.pptxVIP

《气体摩尔体积》;辨析·易错易混;例1下列说法正确的是()

A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子

C．标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子

D．标准状况下，1.12LCO2与SO2的混合物含有氧原子数为0.1NA个氧原子

错解：A或B或C;错因分析：由于给出的二氧化碳的体积为22.4L，但若没注意到“常温常压下”就很容易错选A；标准状况下，4.48LCO的物质的量为0.2mol，而一个CO分子中含有2个原子，若没有注意到最后要判断的是原子数，则易错选B；若未注意到22.4LH2O所处的状态，易错选C；标准状况下，1.12L混合气体物质的量为0.05mol，一个CO2和SO2分子中均含2个氧原子，则氧原子的个数为0.1NA，D正确。;

满分策略：(1)不要看到“22.4L”就默认为“1mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行求解。(2)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。

正解：D;例2下列叙述正确的是()

A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

错解：A或B或C;错因分析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，A错误；气体的物质的量之比等于分子数之比，温度和压强相同时，也等于体积之比，B错误；气体的摩尔质量之比等于密度之比，C错误；同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。;满分策略：正确理解阿伏加德罗定律的应用

(1)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。

(2)公式“pV＝nRT”的应用：阿伏加德罗定律的推论可根据公式pV＝nRT进行推导，其中：p为压强(单位Pa)，V为体积(单位L)，n为物质的量(单位mol)，R为常数，T为绝对温度(单位K)。

正解：D;小练·素养达成;

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()

A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同

【答案】C;2．下列物质的体积约为22.4L的是()

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

【答案】D

【解析】标准状况下H2O为液态，A错误；20℃、101kPa不是标准状况，温度比标准状况高，故1mol气体在该状况下体积大于22.4L，B错误；常温常压下1molNH3的体积不是22.4L，C错误。;3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA;

【答案】B

【解析】He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B正确；条件应为标准状况，C错误；标准状况下SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，D错误。;

4．标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()

A．8.4L B．11.2L

C．14.0L D．16.8L

【答案】C;5．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中，含有的分子数为

()

A．0.5NA B．1NA

C．1.5NA D．2NA

【答案】B

【解析】标准状况下，22.4LN2和O2混合气体的物质的量为1mol，即1NA。;6．(1)标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。(填化学式)

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____________，物质的量之比为_________