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2020年浙江省宁波市北仑中学
高一化学下学期期中试题(2-10班,含解析)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化学用语表达正确的是()
A.乙酸的分子球棍模型图:
B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOH
C.醛基的结构简式:—COH
D.乙烯的结构简式:CH2CH2
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸分子的球棍模型图为:,为乙酸分子的比例模型,A错误;
B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOH,B正确;
C.醛基的结构简式:—CHO,C错误;
D.乙烯的结构简式:CH2=CH2,碳碳双键不能省,D错误。
答案选B。
2.含有共价键的离子化合物是()
A.MgCl2 B.HBr C.N2 D.KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.MgCl2是只含离子键的离子化合物,A不选;
B.HBr是只含共价键的共价化合物,B不选;
C.N2是只含共价键的单质,C不选;
D.KOH是既含离子键又含共价键的离子化合物,D选;
答案选D。
3.下列有机物的命名中,正确的是()
A.2,4-二甲基丁烷 B.2,3,3-三甲基丁烷 C.2-乙基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A、应该是2-甲基戊烷,A错误;
B、应该是2,2,3-三甲基丁烷,B错误;
C、应该是3-甲基己烷,C错误;
D、命名正确,答案选D。
4.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径依次减小
B.YX2晶体熔化需克服分子间作用力
C.根据元素周期律可以推测T2X3具有氧化性和还原性
D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,其最高价氧化物水化物酸性依次递增
【答案】C
【解析】
【分析】
设X元素的核电荷数为x,则W的核电荷数为x+8,因为W元素的核电荷数为X元素的2倍,则x+8=2x,解得x=8,故X、Y、Z、W、T分别为:O、Si、P、S、As,据此分析解答。
【详解】A.电子层数越多,原子半径越大,Z和W原子半径比X大,同周期元素从左往右,原子半径减小,Z的原子半径比W大,所以X、W、Z元素的原子半径依次增大,A错误;
B.SiO2是原子晶体,熔化时克服共价键,B错误;
C.As(T)和P位于同主族,最高价为+5,最低价为-3,As2O3中As元素化合价为+3,价态可降低,具有氧化性,O元素为-2价,是O元素的最低价态,有还原性,故As2O3既有氧化性,又有还原性,C正确;
D.Y、Z、W的非金属增强,故最高价氧化物水化物酸性依次递增,Si和P在自然界中不以游离态存在,但S在自然界中有游离态的S,D错误。
答案选C。
5.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应,所以铜上没有气泡产生,A错误;
B.该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应,所以铜上没有气泡产生,B错误;
C.该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡,C正确;
D.没有形成原电池,Zn表面产生气泡,Cu表面无现象,D错误。
答案选C。
6.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是()
A.增加Fe的用量 B.降低温度
C.将稀硫酸改为98%的浓硫酸 D.滴加少量的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
Fe与H2SO4反应的实质是:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【详解】A.Fe是纯固体,增加Fe的用量,反应速率不变,A错误;
B.降低温度,反应速率减小,B错误;
C.常温下,浓硫酸将Fe钝化,不能产生氢气,C错误;
D.滴加少量的CuSO4溶液,少量Fe和CuSO4反应产生Cu附着在Fe表面,形成原电池,加快了产生氢气的速率,D正确。
答案选D。
7.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZ
C.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】
核外电子排布相同,根据所带电荷数确定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左侧,且为非金属元素;WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左侧,且为金属元素。
【
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