高中化学58个考点精讲31-35.docVIP

高中化学58个考点精讲

31、电离平衡

1．复习重点

1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；

2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。

2．难点聚焦

〔一〕强电解质、弱电解质

1．相互关系

能否电离是否完全

能否

电离

是否

完全

化合物是——强电解质

能

否——弱电解质

热或水的作用

电解质自由移动离子

电离

思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？

分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化

如〔1〕Cl2氯水

↓↓

即不是电解质HCl.HclO

又不是非电解质发生电离

〔2〕CO2碳酸溶液

↓↓

非电解质H2CO3电离

〔3〕Na2ONO2OH溶液

↓↓

虽不是本身电离子NaOH电离

但可在熔融态电离，故它属强电解质

2．比拟强、弱电解质

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

局部

电离平衡

不、不可逆

有、可能

过程表示

溶液中存在的微粒

〔水分子不计〕

====

只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

即有电离出的阴、阳离子〔少局部〕，又有电解质分子〔大局部〕。

电离方程式

H2SO4====2H++SO42—

CaCl2====Ca2++2Cl—

NH3·H2ONH4++OH—

H2SH++HS—，HS—H++S2—

实例

绝大多数的盐〔包括难溶性盐〕；

强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

注意：多元强酸电离一步完成且完全如HnA====Nh++An—

而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：

H3PO4H++H2PO4—，H2PO4—H++HPO42—

HPO42—H++PO43—，不能合并成H3PO43H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。

对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：

HnAH++Hn+A—

想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？

〔二〕弱电解质的电离平衡

〔1〕概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下〔湿度、浓度〕，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。

〔2〕特点

①动——动态平衡：V〔闻子化〕=V〔分子化〕≠0。在电离方程式中用“”表示。

②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变

③变——条件改变，平衡被打破。

〔3〕影响电离平衡的因素

与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.

以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：

工程

变化

工程

加水

升温

参加固体

NaOH

参加无水

CH3COONa

通入气体

HCl

参加等浓度的CH3COOH

平衡移动

右移

右移

右移

左移

左移

不移动

H+的物质的量〔mol〕

增大

增大

减小

减小

增大

增大

[H+]浓度(mol)

减小

增大

减小

减小

增大

不变

PH值

增大

减小

增大

增大

减小

不变

导电能力

减弱

增强

增强

增强

增强

不变

〔三〕电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：

①自由移动离子浓度的大小。〔主要决定因素〕湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。

②湿度：湿度越高，导电能力越强。〔与金属导电相反〕

③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。

由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

思考：假设在某溶液中参加一种物质，出现沉淀，那么溶液的导电能力一定减弱吗？〔湿度不变〕

分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：

〔1〕假设在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。

〔2〕假设在H2SO4溶