2025年春新人教版化学九年级下册课件 第十单元 课题2 常见的酸和碱（第三课时）.pptx

常见的酸和碱

第十单元课题2

第3课时

三学习目标

1.认识中和反应的概念及实质；

2.初步了解盐的概念；

3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；

4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

泪课堂导入

在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢?

为什么可以用这些物质进行涂抹?

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新知探究知识点1中和反应

酸、碱都具有相似化学性质的原因在酸溶液中都含有相同的H+

在碱溶液中都含有相同的OH-

酸与碱是否能发生反应呢?

5mL稀氢氧化钠溶液

实验探究：氢氧化钠与盐酸反应

【实验分析及结论】

氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧

化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方

程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

注意事项

(1)实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化

钠溶液充分接触，反应迅速、完全。个方

(2)实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。

(3)当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。

向搅拌

朝同一

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

反应的其中一个生成物为盐

其他的酸和碱也能发生类似的反应吗?

氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

盐

由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

如：NaCl、CuSO₄等都属于

盐类物质。

Na+

Cl-

盐中不一定含有金属离子，

由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄等。

名称

酸

碱

盐

水溶液中

解离出的

离子

H+和酸根离子

小季属要了子和作

特点

阳离子全部是H+

阴离子全部

是OH

有等解等变

酸、碱、大多数盐类物质的比较

氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钙与盐酸反应示意图

Na+

H₂O

Cl

Na+

OH

Cl

Cl

H+

中和反应

(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)表达式：酸+碱→盐+水

(3)特指：酸和碱的反应

(4)实质：H++OH-=H₂O

中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结

合生成水的过程。H++OH-=H₂O

中和反应的实质

①在

H+

CI

C1)

特别提醒

1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应

的反应物特指酸和碱。

2.中和反应是放热反应。

3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与

氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸

反应，难溶性的碱会溶解等。

典例1判断下列反应是否是中和反应

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Al(OH)₃+3HCl=AICl₃+3H₂O

(×)

(×)

1.向碱溶液中加入酸溶液(以向氢氧化钠溶液中加入稀

盐酸为例)。

分析：起始时pH7,随着酸的

加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好

完全反应时溶液呈中性(b点),

pH=7;酸溶液过量时pH7。

中和反应过程中溶液pH的变化情况

2.向酸溶液中加入碱溶液(以向稀盐酸溶液中加入氢氧

化钠溶液为例)。

分析：起始时pH7,随着碱的

加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好

完全反应时溶液呈中性(b点),

pH=7;碱溶液过量时pH7。

溶质：NaCl

溶质：NaCl、HCl

pH

7

C

溶质：NaCl、

NaOH

0碱溶液的量

b

a

新知探究知识点2中和反应在实际中的应用

1.用于医药和生活

人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。

蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在

皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。

2.处理工业污水

硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。

3.改良土壤酸碱性

农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石