化学-人教版（新教材）-选择性必修3-课件2：3.4.1羧酸x-同课异构课件-第四节 第1课时 羧酸-第三章 烃的衍生物-课件.pptxVIP

第1课时羧酸;熟悉羧酸的定义及分类。

了解常见羧酸的性质。

了解乙酸的酸性，明确乙酸酯化反应的断键特点。;1.组成与结构;2.分类;甲酸(蚁酸)HCOOH;乙酸属于一元弱酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强。

乙酸具有酸的通性，

①与Na：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；

②与NaOH：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；

③与Na2CO3：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

乙酸与乙醇在浓硫酸的催化并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。;（2）甲酸;（3）苯甲酸——俗称安息香酸;乙二酸是二元羧酸，无色透明晶体，可溶于水和乙醇。通常以结晶水合物形式

存在（(COOH)2?2H2O），加热至100℃时失水成无水草酸。常用于化学分析的

还原剂。也是重要的化工原料。草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和

肾结石的主要成分。;名称;名称;几种羧酸的熔点和沸点;水溶性：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。高级饱和脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。;羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中下面两个部位的化学键容易断裂：;（1）酸性;甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性;思考与讨论：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。请写出各装置中发生反应的化学方程式。;设计实验如下;以上比较乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱的装置中，饱和NaHCO3溶液的作用是什么？可否将其撤去?;（2）酯化反应(乙酸与乙醇反应);【实验要点注意】

（1）反应机理：酸脱羟基醇脱氢

（2）醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应，称为酯化反应(属于取代反应)。并不是酸和醇的反应均为酯化反应，如乙醇和氢卤酸反应。

（3）浓硫酸的作用：催化、吸水(因为反应可逆)

（4）导气管不伸入液面以下的原因：防止倒吸（由于受热不均引起倒吸）

（5）饱和Na2CO3的作用：①反应乙酸；②溶解蒸出的乙醇；③降低酯的溶解性，便于分层（盐析）。;思考与讨论：;说明酯化反应时，羧基脱—OH，醇羟基脱H。;???考与讨论：;1.某有机化合物能与碳酸氢钠溶液反应产生无色气体，则该有机化合物分子中含有的官能团是什么?

2.用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶，可以清除其中的水垢。清除水垢利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?写出反应的化学方程式。;羟基氢原子活泼性的比较;记住：羟基氢的活泼性(酸性):

即：电离出的H+能力;学习小结;1.下列说法正确的是()

A.只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸

B.饱和一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2

C.羧酸在常温下都呈液态

D.羧酸的官能团是COOH;2.下列关于乙酸的说法正确的是()

A.常温下是一种无色无味的液体

B.能与乙醇发生酯化反应

C.不能与NaHCO3反应放出CO2

D.能与溴水发生加成反应;3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()

A.酯化反应的产物只有酯

B.酯化反应可看成取代反应

C.酯化反应是有限度的

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂;4.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同;5．某同学利用下列装置探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是();6．某有机物的结构简式为，下列关于它的性质的叙述中不正确的是()

A．该有机物具有酸性，能与纯碱反应

B．该有机物可以水解，且水解产物只有一种

C．1mol该有机物最多能与7molNaOH反应

D．该有机物能与溴水发生取代反应;本节内容结束

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