高中化学选修4专题2第二单元第1课时化学反应的方向知能优化演练.doc

1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是()

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．自发反应在任何条件下都能发生

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

解析：选C。焓判据与熵判据都不能单独作为反应自发性的判据，二者组合而成的复合判据，更适于所有的反应，A项错误，C项正确；在一定条件下能自发进行的反应，改变条件可能不能自发进行，B项错误；同一物质S(s)S(l)S(g)，D项错误。

2．已知某反应2C(g)A(g)＋2B(g)ΔH0，下列说法正确的是()

A．仅常温下反应可以自发进行

B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行

D．任何温度下反应均难以自发进行

解析：选C。由方程式可知该反应是气体物质的量增加的反应，即该反应为熵增加的反应，其ΔS0，又知该反应的ΔH0，则任何温度下均可自发进行。

3．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程是焓增加的过程

答案：A

4．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()

(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS0时能自发反应)

A．会变 B．不会变

C．不能确定 D．升高温度才会变

解析：选A。在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡→灰锡的“ΔH－TΔS”值的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。

5．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。

变化

ΔH

ΔS

方向性

H2O(l)→H2O(g)

CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)

2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===

2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)

NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)

解析：先判断ΔH的“＋”、“－”，再由S(g)S(l)S(s)判断ΔS的“＋”、“－”，最后根据常温(298K)下ΔH、ΔS的变化综合判定。

答案：

变化

ΔH

ΔS

方向性

H2O(l)→H2O(g)

ΔH0

ΔS0

不能自发

CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)

ΔH0

ΔS0

自发

2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)

ΔH0

ΔS0

自发

NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)

ΔH0

ΔS0

不能自发