《神奇的化学反应》课件.pptVIP

**********************《神奇的化学反应》让我们一起揭开化学反应的神秘面纱，探索化学反应的奇妙世界！by什么是化学反应？定义化学反应是指物质发生化学变化，生成新的物质的过程。本质化学反应的本质是原子重新排列组合，形成新的分子。化学反应的分类燃烧反应物质与氧气发生反应，放出热量和光，生成新的物质。酸碱中和反应酸与碱反应生成盐和水，反应过程中放出热量。氧化还原反应物质之间发生电子转移的反应，包含氧化和还原两个过程。光化学反应物质在光照条件下发生的化学反应，例如光合作用。燃烧反应特征发光发热，生成新的物质。例子木材燃烧，燃料燃烧，蜡烛燃烧。条件可燃物、氧气、达到着火点。酸碱中和反应酸例如盐酸、硫酸。碱例如氢氧化钠、氢氧化钾。盐例如氯化钠、硫酸钾。水生成水，反应放热。氧化还原反应氧化物质失去电子，化合价升高。还原物质得到电子，化合价降低。光化学反应1光照2光能吸收光能。3化学反应发生化学反应。4产物生成新的物质。化学键的形成1原子单个原子。2化学键原子之间相互作用。3分子多个原子结合。离子键1金属失去电子。2非金属得到电子。3离子带正电或负电。4静电吸引离子之间相互吸引。共价键1原子共享电子。2电子云电子云重叠。3稳定结构形成稳定的分子。金属键化学平衡1正反应反应物生成产物。2逆反应产物生成反应物。3平衡状态正逆反应速率相等。化学反应速率反应速率单位时间内反应物浓度变化。影响因素温度、浓度、催化剂等。影响反应速率的因素温度升高温度，反应速率加快。浓度增加反应物浓度，反应速率加快。温度温度升高分子动能增加。碰撞频率碰撞频率增高。有效碰撞有效碰撞增多。反应速率反应速率加快。压力1气体反应压力升高，反应速率加快。2体积减小反应物浓度增大。3碰撞频率碰撞频率增高。催化剂1催化剂2降低活化能降低反应所需的能量。3反应速率加快反应速率。4自身不变催化剂本身不参与反应。表面积1表面积反应物接触面积。2表面积增大碰撞频率增高。3反应速率反应速率加快。酶促反应酶生物催化剂，加速生物化学反应。特点高效性、专一性、条件温和。化学反应的能量变化1吸热反应需要吸收能量。2放热反应会释放能量。吸热反应1能量变化吸收能量。2温度变化温度降低。3例子冰融化、水蒸发。放热反应能量变化释放能量。温度变化温度升高。例子燃烧、中和反应。化学反应的应用能源转换利用化学反应释放能量。材料制造合成新的物质，制造材料。能源转换材料制造塑料聚合物材料，广泛应用。金属具有导电导热性能。玻璃透明、易于加工。生物化学反应1生命活动2代谢物质合成和分解。3酶促反应加速生物化学反应。4能量转换提供生命活动能量。环境保护1减少污染控制污染排放。2资源利用合理利用资源。3绿色化学开发环保的化学技术。实验室演示演示实验直观展示化学反应。实验探究验证化学原理和规律。安全注意事项1操作规范严格按照操作规范进行实验。2安全防护佩戴必要的安全防护用品。3环境安全保持实验室环境安全清洁。总结回顾1定义化学反应的定义和本质。2分类常见的化学反应分类。3应用化学反应的应用领域。4安全实验室安全注意事项。问题解答请大胆提出您关于化学反应的疑问，让我们一起探讨化学的奥秘！*******************************