2025年人教B版选修三化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年人教B版选修三化学下册阶段测试试卷26

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列有关化学用语正确的是（）

A.某元素原子的轨道排布式

B.H2O电子式为

C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

D.钾原子的原子结构示意图为

2、下列对电负性的理解不正确的是

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

3、四种短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的位置如图所示；四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是。?

?。

?

?

W?

?

X?

?

?

?

Y?

?

?

?

?

?

Z?

?

A.氢化物的沸点：X＜Z

B.化合物熔点：YX2＜WX2

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

D.第一电离能：W＞X

4、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A.两个碳原子采用sp2杂化方式

B.两个碳原子采用sp杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

5、下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3—的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对相同的成键电子对

D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

6、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

D.核外电子轨道表示式为：

7、C60晶体的晶胞结构如图所示；下列说法正确的是。?

?

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有8个C60分子

C.晶体中1个C60分子有12个紧邻的C60分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中C60分子间以范德华力结合，故C60分子的热稳定性较差

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五种元素；统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：?

?（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。?

?（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaFNaCl，SiF44。该同学的主要判断依据是___________。?

?（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。?

?（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。?

?（5）PtCl2(NH3)2为平面结构；可以形成甲；乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。?

?①棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

?

?②Pt原子在三维空间里可按图所示方式堆积形成金属Pt晶体：

?

?该晶胞的堆积方式为____，M原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为______pm。

9、如图是s能级和p能级的原子轨道图。?

??

?试回答下列问题：?

?(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级