2025年春新人教版年级化学九年级下册课件 第八单元 课题2 金属的化学性质（第2课时）.pptx

第八单元金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序

新课导入知识回顾金属的主要化学性质1.金属与氧气反应金属单质实验现象有关的化学方程式Mg常温下，镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的________；点燃时：发出________，放出热量，生成________固体_________________白色氧化膜耀眼白光

新课导入Fe常温下纯铁不易氧化；在纯氧中点燃，剧烈燃烧，________，生成_______固体，放出大量的热___________________Cu在空气中加热时，生成________固体___________________火星四射黑色黑色【结论】许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。

新课导入2．金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑产生气泡浅绿色气泡

新课导入[结论]镁、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，____不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。铜

新课导入思考：通过上节课的学习我们知道，镁、锌、铁都能与稀盐酸或者稀硫酸溶液反应，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，那么金属还有其他的类似的化学性质么？其实，这和金属的活动性有关，那么什么是金属的活动性呢？

课程讲授【探究】金属活动性顺序【问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？【实验】(1)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图8-11)，过一会儿取出，观察现象。铝丝表面有红色固体附着，蓝色溶液颜色变浅。2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu三、金属活动性顺序

课程讲授【探究】金属活动性顺序【实验】(2)将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图8-12)，过一会儿取出，观察现象。铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

课程讲授【探究】金属活动性顺序【实验】(3)将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。没有明显现象。结论：三者的活动性：AlCuAg。

课程讲授科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金属活动性由强到弱想一想：从金属活动性顺序中我们能得出什么信息？钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金钾

课程讲授1.在金属活动性顺序里：金属的位置越,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。靠前氢氢2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Cu+HCl===不反应如：

课程讲授3.在金属活动性顺序里：位于的金属能把位于的金属从它们的化合物的里置换出来。（K、Ca、Na除外）前面后面溶液2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu如：Cu+Al2(SO)3===不反应【注意】①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。

课程讲授1.判断金属能否跟酸反应及反应的快慢（1）只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢；（2）这里的酸是指稀盐酸、稀硫酸等稀酸，不包含浓硫酸、硝酸；（3）在金属活动性顺序表中越靠前的金属与酸反应越剧烈，反应速率越快；金属活动性顺序的应用

课程讲授【测2】将等质量的甲、乙两金属分别与同样足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（）【测1】金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Zn＞Al＞Mg＞FeB．Al＞Mg＞Fe＞Zn C．Mg＞Al＞Zn＞FeD．Fe＞Mg＞Al＞Zn

CA．铁、镁 B．铝、锌 C．铁、锌 D．镁、铝C随堂检测

课程讲授【测3】相同质量、同浓度的稀盐酸与足量的金属镁、铁充分反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）D

课程讲授2.判断金属能否与盐溶液反应；（1）只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的盐溶液中置换出来。（2）这里的盐溶液必须是可溶的。（3）这里的金属单质不能是钾、钙、钠。

课程讲授随堂检测【测5】下列各组物质不能发生反应的是（）A．汞+硝酸银 B．铜+硝酸镁 C．锌+硫酸亚铁 D．铁+硫酸铜

B【测4