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2010-2023历年浙江省东阳中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各项表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

2.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显??????色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是?????????????。

a.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同??b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)?c.溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要?????????mol的FeSO47H2O。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑷用Fe做电极的原因为????????????????????????????????????。

⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）??????????????????，溶液中同时生成的沉淀还有?????????????????。

⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

3.下列变化中，不破坏化学键的是

A．碘升华

B．晶体硅熔化

C．硝酸钾溶于水

D．氯化铵加热“升华”

4.精制蔗糖使之脱色，通常选用

A．SO2漂白

B．Cl2漂白

C．Na2O2漂白

D．活性炭吸附

5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

6.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.8mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

7.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20mol·L－1时，加入等体积的0.20mol·L－1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K+的浓度为

A．0.20mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.225mol·L－1

D．0.45mol·L－1

8.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率????????；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是?????(选填“△H0”或“H0”)反应，写出反应的热化学方程式?????；选择适宜的催化剂，?????（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为??????，温度升高，平衡常数K?????(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的??????????。?

a．升高温度；???????????????????????????????????????b．充入He气

c．再充入1molCO和2molH2??????????????d．使用催化剂

9.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周

期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．热稳定性：X2RX2Y

10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时