2010-2023历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷_1.docxVIP

2010-2023历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（?????）

A．中和时所需NaOH的量

B．c（H＋）

C．c（OH－）

D．c（CH3COOH）

2.已知H2(g)+I2(g)??)???2HI(g)?有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，?乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的

措施是(?????)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

3.（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是????????????????????????????????????????????。

（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：

①若所得混合液为中性，则a∶b=??????????????????????；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=?????????????????????；

4.关于小苏打水溶液的表述正确的是(??????)

A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—

5.某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是(?????)

A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极

B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24L·min-1，则通入O2速率应为1.12L·min-1

6.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从?????????色变为???色时，停止滴定。

（2）上述操作步骤①中错误是???????????????????????????????(请指出

具体错误)。由此造成的测定结果?????????????(填偏高、偏低或无影响)。

（3）步骤②缺少的操作是?????????????????????????????????????????

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为??????????mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会???????????(填偏高、偏低或无影响)。

（5）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为?????????????mol/L。

7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（??）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

8.下列有关电池的说法不正确的是（????）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池