2019大二轮高考总复习化学第一部分专题15高频题型02分子结构与性质.doc

高频题型二分子结构与性质

1．了解共价键的三个分类标准

注意：①配位键的本质也是共价键，不过配位键的形成是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。②共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

2．搞清分子构型与价层电子对互斥模型的关系

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。

(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。

(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

电子

对数

成键

对数

孤电子

对数

电子对空

间构型

分子空

间构型

实例

2

2

0

直线形

直线形

BeCl2

3

3

0

三角形

三角形

BF3

2

1

V形

SO2

4

4

0

四面体

四面体形

CH4

3

1

三角锥形

NH3

2

2

V形

H2O

3．学会杂化轨道类型的判断方法

(1)根据中心原子的共价键类型判断：如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。

(2)根据中心原子的孤电子对数和分子空间构型判断

分子组成

(A为中

心原子)

中心原子

的孤电子

对数

分子空

间构型

中心原

子的杂

化方式

实例

AB2

0

直线形

sp

BeCl2

1

V形

sp2

SO2

2

V形

sp3

H2O

AB3

0

平面三角形

sp2

BF3

1

三角锥形

sp3

NH3

AB4

0

正四面体形

sp3

CH4

4．明确配合物的形成及组成

(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(配体)以配位键结合形成的化合物。

(2)形成

配位体有孤电子对：如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等

中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

(3)组成：

如[Cu(NH3)4]SO4

5．理解氢键的五个要点

(1)作用粒子：氢原子和氟、氧、氮原子(分子内、分子间)

(2)特征：有方向性和饱和性

(3)强度：共价键＞氢键＞范德华力

(4)影响强度的因素：对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大。

(5)对物质性质的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。

1．(2017·全国卷Ⅰ)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在Ieq\o\al(＋,3)离子。Ieq\o\al(＋,3)离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

答案：V形sp3

2．(2017·全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

(2)R中阴离子Neq\o\al(－,5)中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6))，则Neq\o\al(－,5)中的大π键应表示为________。

(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、______________、________。

答案：(1)ABDC(2)5Πeq\o\al(6,5)

(3)(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))

(NHeq\o\al(＋,4))N—H…N(Neq\o\al(－,5))

3．(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

(2)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键处，还存在________。

答案：(1)spsp3(2)离子键和π键(Πeq\o\al(6,4)键)

4．(2016·全国乙卷)(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

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