化学实验基本方法.ppt

第一节化学实验基本方法化学是一门以实验为基础的自然科学上节课重点复习粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐的除杂方法Cl—、SO42-的检验方法过滤和蒸发所需仪器思考与交流扩展：如何检验沉淀是否洗净？取沉淀后的上层清液，继续滴加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则SO42—已除尽（或加入的BaCl2溶液量足够）；若还有混浊产生，则SO42—未除尽（或加入的BaCl2溶液量不足）。如何检验你所加的试剂是否足量或杂质是否除尽（如加入一定量的BaCl2溶液后，SO42—是否除尽）？二、混合物的分离和提纯过滤和蒸发装置特点温度计水银球所处位置冷却水进、出口蒸馏和萃取蒸馏分离对象沸点不同的液体混合物仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验1-3有白色难溶物无现象实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液2.取少量蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3分析蒸馏过程原理根据液态混合物中各组成成分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法，将混合物分离。问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？指（显）示蒸汽的温度如：馏出物为水蒸汽时，温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质△冷凝液态混合物气（易挥发）液态纯净物蒸馏实验注意事项①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，不能少于1/3。（加热时不能将液体蒸干）②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口的下端③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（）水，上口（）水。进出A物质练习有两种液体A和B的混合物，已知A、B互溶且相互间不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来？蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角管）等萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析混合物1（溶质+溶剂A）添加标题与溶剂A关系一般添加标题与溶剂A关系很差添加标题与溶剂B关系很好添加标题溶剂B添加标题溶质在溶剂A、B中溶解性不同添加标题溶剂A、B两者互不相溶添加标题萃取添加标题分液漏斗添加标题分液添加标题混合物2（溶质+溶剂B）添加标题+溶剂A添加标题实验1-4用四氯化碳萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红添加标题添加标题添加标题添加标题分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？四氯化碳水四氯化碳都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：四氯化碳与H2O互不相溶；碘单质在四氯化碳中的溶解度大。同：*