第九单元+课题3溶质的质量分数+第1课时--2024-2025学年九年级化学人教版下册+.pptxVIP

第九单元溶液课题3溶质的质量分数第1课时

1.能从定量角度分析溶液的浓稀，能说出溶质质量分数的概念2.能说出溶质质量分数的含义，从中认识溶质、溶剂、溶液三者之间的关系3.能写出溶质质量分数的公式及其变形公式并会进行有关溶质质量的计算学习目标

新课导入01在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如：使用农药时，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。在化学上，如何定量的表示溶液的浓稀呢？

新课新授02一、溶质的质量分数【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

新课新授02试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522

新课新授02在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？最稀最浓根据三种溶液的颜色深浅，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

新课新授02一、溶质的质量分数2.含义：溶质质量分数为20%的含义：每100份质量的溶液中含溶质的质量为20份，含溶剂的质量为80份。①溶质质量分数是溶质体积与溶液体积之比（）②溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比（）××化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）

新课新授023.公式及变形公式：m质＝m液--m剂=m液×w质=m液m质溶质的质量分数(w)×100%+=m剂m质m质×100%根据溶质的质量分数的概念如何用公式表示？①溶质的质量分数一般用百分数表示，且w1。

②两个统一：计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；计算对象为同一个溶液。

③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。④计算时，必须是已知其中两个量，求另一个量。m液＝m质＋m剂=m质÷w质＝ρ液V液

新课新授02烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数/%1浅200.120.12较深200.520.53深202.022.0在上述实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？0.5%2.4%9.1%溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量＝×100%0.120.1＝×100%0.5%010.520.5×100%＝2.4%022.022.0×100%＝9.1%03

新课新授02分析以下问题中，溶质的质量分数的变化情况。问题措施溶质质量分数变化①将一份溶液等分为两份或倒出一部分②将不饱和硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液③将不饱和的澄清石灰水变为饱和石灰水④将饱和溶液恒温蒸发溶剂不变A.降温C.蒸发溶剂（水）B.增加溶质(硝酸钾）变大变大不变A.升温C.蒸发溶剂（水）B.增加溶质(氢氧化钙）变大变大不变D.加入氧化钙变大不变

新课新授02【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。4.有关溶质质量分数的简单计算溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%完全溶解完全溶解

新课新授02【思考】①若将实验中两食盐水按质量比1：1混合，计算所得混合溶液的溶质质量分数。②若将实验中两食盐水按质量比2：1混合，计算所得混合溶液的溶质质量分数。③若将实验中两食盐水按质量比1：2混合，计算所得混合溶液的溶质质量分数。w1＜w3＜w2混合两溶液，所得溶液的溶质质量分数介于两者之间。m1（NaCl):m2（NaCl)溶质的质量分数（w1＜w2）1:1＞1:1＜1:12实验小结

02新课新授温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃36g100g100g+36g不对。理由如下：该溶质的质量分数应为：＝36g136g×100%26.5%已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？

02新课新授【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量＝×100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数×＝150kg16%＝×24kg＝溶剂质量溶液质量溶质质量－＝24kg150kg＝－126kg＝

02新课新授【例2】用26g的氯化钠配制密度为1.3g/mL的食盐水500mL,则