高一化学下学期期末考试试题.docVIP

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试

高一化学

考生注意：

1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，总分值共120分。

2.本试卷分为试卷和答题纸两局部，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu：64

一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共40分〕

1.酸雨的形成主要是由于

A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂

2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是

A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡

3.属于人工固氦的是

A.别离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NO

C.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是

A.分别参加铁片B.分别参加蔗糖C.分别滴在纸上D.分别参加铜片

5.在空气中易被氧化的是

A.Na2SO3B.分别参加蔗糖C.分别滴在纸上D.分别参加铜片

6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝

B.加水溶解，用pH试纸测水溶液的酸碱性

C.参加NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D.参加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

7.在的反响中，

A.是复原剂B.即使氧化剂有是复原剂C.是氧化剂D.即使不是氧化剂也不是复原剂

8.电解饱和食盐水的反映为。有关电解饱和食盐水的说法正确的选项是

A.氯水在阳极产生B.点解过程中的浓度不变

C.水既不是氧化剂也不是复原剂D.反响过程是把化学能转化为电能

9.在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是

A.盐酸和硫酸B.C.与D.与

10.容量瓶上未必有固定的

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

11.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是

A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液B.200mL0.1mol/L硫酸钾溶液

C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D.50mL0.2mol/L碳酸钾溶液

12.反响在2L的密闭容器中进行，1min后，

减少了0.12mol，那么平均每分钟浓度变化正确的选项是

A.NO:0.08mol/LB.:0.12mol/LC.:0.12mol/LD.:0.075mol/L

13.哈伯因创造了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中冲入1mol和3mol,在一定条件下使该反响发生，到达化学平衡是，有关说法正确的选项是

A.将完全转化为

B.、和的物质的量浓度一定相等

C.、和的物质的量浓度不再变化

D.正反响和逆反响的速率都为零

14.共页生产上常使用催化剂，因为它可以

A.提高反响进行的程度

B.使平衡向正反响方向移动

C.是生成物更纯洁

D.使容器中气体的密度不再发生变化

15.恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反响，可说明该反响到达平衡状态的是

A.A、B、C的分子数之比为1:3:2

B.单位时间内生成 nmolA，同时生成3nmolB

C.容器中气体的总压不再发生变化

D.反映停止了

16.离子方程式：可表示的意义是

A.一切碳酸盐和盐酸反响生成和水

B.碳酸盐和强酸反响生成和水

C.可溶性碳酸盐和一切强酸反响生成和水

D.可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反响生成和水

17.以下物质的导电性最差的是

A.氯化钾固体B.0.1mol/L盐酸C.0.1mol/L醋酸D.溶化的氢氧化钠

18.向纯水中参加硫酸氢钠溶液，那么谁的电离子平衡是

A.向正反响方向移动B.向逆反响方向移动C.不移动D.无法确定

19.在溶液中，与的关系是

A.=B.：=2：1

C.：＜2：1D.：＞2：1

20.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的选项是

A.＞＞＞

B.＞＞＞