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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年上外版选修4化学下册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=500kJ·mol-1
B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－1300kJ
C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH=－2600kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ·mol-1
2、符合图1；图2的反应是()?
?
A.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0
B.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0
C.X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0
D.X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＜0
3、在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a0），相关反应数据如下：。
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H2物质的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温容器
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
恒温容器
900
0.7
0.1
0.5
0.5
Ⅲ
绝热容器
800
0
0
1.2
0.8
?
?下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04mol·L－1·min－1
B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将逆向移动
C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ
D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）0.48mol
4、室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示；下列说法正确的是()?
?
A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－
B.pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)c(HA－)c(A2－)
D.Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A.W2-、X+
B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-
D.X+、Z2-
6、下列相关描述正确的是
A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
B.0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()
C.常温下恰好中和等体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的量相同
D.常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液pH＝7，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)
7、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）?
?
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C.d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
D.在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
8、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱；在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶
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