2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷606

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列判断正确的是

A.同温下，HF比HClO易电离，则等浓度NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B.常温下，0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

C.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

D.常温下，PH=a的Al2(SO4)3溶液和PH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等

2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是。?

?

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀

C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

3、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（）?

?

A.图中T12

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出

D.向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

4、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论错误的是。?

?

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

5、已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是。?

??

?

A.该反应为吸热反应

B.使用催化剂，该反应的反应热变大

C.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量

D.和的总能量高于2molAB(g)的总能量

6、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)；有关说法不正确的是。?

?

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作治铁的原料

D.粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子

7、羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A.平衡常数K减小

B.c(OH-)增大

C.平衡向左移动

D.增大

8、下列离子方程式书写正确的是

A.溶液显碱性的原因：

B.的电离方程式：

C.泡沫灭火器的原理：

D.的沉淀溶解平衡：

9、一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数且温度升高K值变大。下列说法错误的是

A.该反应的化学方程式为

B.该反应的

C.该反应在低温下能自发进行

D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

10、830K时；在密闭容器中发生下列可逆反应：?

?CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；K=0.5，试回答下列问题：?

?(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________．?

?(2)在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后