2025年春新人教版化学九年级下册课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸.pptx

R·九年级化学下册

课题2常见的酸和碱

第1课时常见的酸

学习「目|标

1.认识几种常见酸的性质及主要用途。

2.了解酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。3.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。

4.结合金属活动性顺序，并能判断某金属与酸能否发生置换反应。

5.掌握酸的化学性质。

预|习检|测

1.浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

2.浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，不易挥发。浓H₂SO₄的特性：

①吸水性，常用作干燥剂；

②腐蚀性，能使木材、纸张等_炭化_变黑；

③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H₂SO₄的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。

3.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+,所以酸

溶液具有相似的化学性质。

4.酸溶液能与活泼的金属反应。

(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂1o

(2)镁与稀盐酸反应的化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个o

(3)铁与稀硫酸反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个

5.酸溶液能与某些金属氧化物反应

(1)稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO4)₃+3H₂O

(2)稀盐酸除铁锈的化学方程式为：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

O

O

生活中的酸

柠檬食醋

山楂

实验室中的酸有哪些?

“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。

情|境「导「入

探索新知

知识点1几种常见的酸

在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。

它们有哪些性质和用途呢?

浓硫酸

H₂SO₄

浓盐酸

HC1

(1)观察盐酸、

硫酸的颜色和

状态；

(2)分别打开

盛有盐酸、硫

酸

盐酸(HCl)

硫酸(H₂SO₄)

颜色、状态

打开试剂瓶瓶

盖后的现象

气味时应采用怎样的方法?

用浓盐酸(质

常用浓硫酸(质量分数为98%)

1.84g/cm³

密度

量分数为

37%~38%)

1.19g/cm³

酸的试剂瓶的

瓶盖，观察并小心闻其气味。

【实验10-4】

闻

酸

盐酸(HCl)

硫酸(H₂SO₄)

颜色、状态

无色液体

无色、粘稠的油状液体

打开试剂瓶瓶盖后的现象

有挥发性，能在空气中形成白雾

不易挥发

气味

有刺激性气味

无味

密度

常用浓盐酸(质

量分数为

37%~38%)

1.19g/cm3

常用浓硫酸(质量分数为98%)

1.84g/cm3

注意：酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。

实验内容

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

注意：酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。

将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。

【实验10-5】

今天为大家示范的是

放置一会儿后的现象

纸上显出黑色字迹

蘸有浓硫酸的部位变黑

滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞

浓硫酸有强烈的

腐蚀性。它能夺取纸张、木材、

布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

实验内容

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

使化合物中的氢、氧原子以2:1的比例脱出(脱水性)

注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。

如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，

用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。

酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端!

水

浓硫酸

【实验10-6】

由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，

使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险!

如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，

用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。

【实验10-6】

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

盐酸的用途

制造药物

金属除锈

染料

金属除锈

硫酸的用途

火药

碱式硫酸铜

有效成分含量：30%

剂型：悬浮剂

冶炼金属

精炼石油

硫酸钾

kOsos18.0%

色增的按

出口级

化肥

农药

硫酸的用途

浓硫