【情境探究】第四章第6课时离子键-高一化学卓越讲义.docx

第四

第四章第6课时离子键

01通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。

01通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。

02会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

考点突破

考点突破

1

eq\a\vs4\al(离子键和离子化合物)

情境

情境·探究

【情境】钠和氯气的反应

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油后，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象

钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中

钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

【问题探究】

1．从原子结构的观点解释NaCl是怎样形成的？

【解析】钠原子和氯原子都有达到8电子稳定结构的趋势，形成钠离子(Na＋)和氯离子(Cl－)，通过静电作用，二者形成稳定的氯化钠。如下图变化：

2．Na＋和Cl－通过“静电作用”相结合形成稳定的NaCl，这种“静电作用”指的是静电吸引力吗？

【解析】离子键的“静电作用”包括静电吸引力和静电排斥力，即阴、阳离子间的相互吸引力和原子核之间、核外电子之间的相互排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

3．哪些微粒间易形成离子键？

【解析】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之间形成离子键；铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键；活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。

4．离子键和离子化合物有何关系？

【解析】离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。

5．如何通过实验方法证明某化合物是离子化合物？

【解析】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

归纳

归纳·总结

离子键和离子化合物

课堂

课堂·练习

1．下列化合物中，含离子键的是

A．H2O B．NaCl C．CO2 D．CH4

【答案】B

【解析】A．H2O为共价化合物，只含共价键，不含离子键，A错误；

B．NaCl为离子化合物，只含离子键，B正确；

C．CO2为为共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误；

D．CH4为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误；

故答案为：B。

2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是()

A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子

B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

【解析】选BA项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。

3．下列说法正确的有

A．强酸都是离子化合物

B．共价化合物一定不含离子键

C．离子化合物中一定含有金属元素

D．含有金属元素的一定是离子化合物

【答案】B

【解析】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确；

C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误；

D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误；

故答案为：B。

4．有下列常见物质：①Na②NaCl③NaOH④CaO⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2

请思考探究下列问题

(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。

(2)含有离子键的盐有________。

(3)属于离子化合物的有________。

[答案](1)②③④⑤⑥⑨⑩

(2)②⑤⑥⑨⑩

(3)②③④⑤⑥⑨⑩

考点突破