《电解质的电离》拓展课件.pptxVIP

《电解质的电离》;辨析·易错易混;例1下列物质中属于电解质的是()

A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体

C．铜丝 D．氨水

错解：D

错因分析：本题主要是错在D项上，认为氨水能够导电就是电解质，忽视了电解质必须是化合物，而氨水为混合物。即单质(如铜丝)和混合物(氨水)既不是电解质也不是非电解质。氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物是非电解质。;

满分策略：(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。

正解：A;电离方程式的正误判断;错解：A或B或C

错因分析：硝酸根带一个单位的负电荷，且电荷不守恒，易错选A项；两个钠离子不能合并在一起写成一个离子，且电荷不守恒，易错选B项；NaCl在通电条件下发生电解，属于化学变化，易错选C项。

满分策略：注意离子符号的正确书写，注意质量守恒和电荷守恒的运用。

正解：D;小练·素养达成;1．下列说法中正确的是()

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

【答案】A

【解析】有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错误；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错误；H2O、HCl等为电解质，D错误。;2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()

A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电

C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了;

【答案】D

【解析】能否导电与溶解性强弱无关，D错误。;3．下列说法正确的是()

A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3??电解质

C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质;

【答案】D

【解析】石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B错误；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C错误。;【答案】D

【解析】氢氧根离子不应加括号，A错误；铁为三价铁离子，B错误；氢离子应写为2H＋，C错误。;5．下列物质属于非电解质的是 ()

A．盐酸 B．葡萄糖

C．Na2SO4 D．石墨

【答案】B;6．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。;依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为___________________________________。

(2)NaCl固体__________(填“能”或“不能”)导电，原因是________________________。

(3)NaCl溶液____________(填“能”或“不能”)导电，原因是____________________________。

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是________________，原因是_______________________________。;【答案】(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

(2)不能NaCl未电离

(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子

(4)NaCl固体NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电