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28.〔4分〕某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

〔1〕分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

〔2〕步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

〔3〕以下有关步骤Y的说法，正确的选项是_____________

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层

C．操作Z的名称是过滤D．NaOH溶液可以由乙醇代替

28〔4分〕〔1〕向分液漏斗中参加少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水

〔2〕液体分上下两层，下层呈紫红色〔3〕ABC

27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了以下方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请答复：

①Na

①Na2CO3溶液

②过滤

①H2O2溶液

②NaOH溶液

③过滤

①铁屑

②过滤

废液

溶液A

沉淀a

溶液B

红褐色沉淀b

溶液C

沉淀c

(1)沉淀a中含有的单质是________。

(2)沉淀c的化学式是________。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反响的离子方程式是________。

27．(6分)Cu、FeBaCO32Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请答复

隔绝空气高温

隔绝空气

高温

稀硫酸

稀NaOH溶液

加热

固体甲

(28.8g)

溶液

固体乙(12.8g)

沉淀

固体(16.0g)

(蓝色)

(蓝色)

(黑色)

(紫红色)

气体

(能使带火星木条复燃)

X

(32.0g)

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反响的离子方程式是________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反响的化学方程式______。

气体BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液第28题图28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4eq\o(====,\s\up7(△))Fe2O3＋SO

气体

BaCl2溶液

品红溶液

NaOH溶液

第28题图

请答复：

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、枯燥、称重。

(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反响)________。

27．(6分)CuOCu2O＋2H+===Cu＋Cu2+＋H2O2NH3＋3CuOeq\o(====,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu

28．(4分)(1)品红溶液褪色过滤

(2)

取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，假设显血红色，那么有Fe3+(含Fe2O3)；另取一份试液滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，那么有SOeq\o\al(4,2ˉ)(含有未分解的FeSO4)。

27．(6分)固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

(1.260g

(1.260g)

(1.260g)

BaCl2溶液

足量稀盐酸

加热

隔绝空气

气体Y

溶液

固体X

Na2SO3

白色沉淀

气体Y是一种纯洁物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。请答复：

(1)气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。

(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。

(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反响，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。

28．(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了以下实验。

高温加热装置加热装置水铁粉甲乙

高温加热装置

加热装置

水

铁粉

甲

乙

：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)请答复：

(1)虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯洁氢气中，观察到的实验现象是________。

(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。

判断结论是否正确并说明理由________。

27．(6分)eqH\o(\s\up2