《铁及其化合物的性质》课件.pptxVIP

《铁及其化合物的性质》;【实验目的】

1．认识铁及其化合物的重要化学性质。

2．学会铁离子的检验方法。

3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验用品】

试管、胶头滴管。

CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。;【实验过程】

1．铁及其化合物的性质

(1)铁单质的还原性。

在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，现象为____________________________，原因为__________________________(用化学方程式表示)。;(2)铁盐的氧化性。

①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，现象为________________________________________，原因为____________________________________(用离子方程式表示)。

②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后再向溶液中滴加2滴淀粉溶液，现象为______________________________________，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。

;(3)亚铁盐的氧化性和还原性。

①取3mLFeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，现象为________________________________________，原因为________________________________________(用离子方程式表示)。

②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，现象为______________________________，再滴加2滴KSCN溶液，现象为________________________________________。

;【答案】(1)铁丝表面附着一层红色物质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(2)①铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②溶液显蓝色2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(3)①Zn片溶解，溶液变无色Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe②溶液紫色褪去溶液显红色

;2．铁离子的检验

(1)在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，现象为_____________________________。

(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，现象为________________________

______________________________________________________。

【答案】(1)溶液显红色

(2)溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后溶液颜色不变

;【问题探究】

1．在配制及保存硫酸亚铁溶液时，通常加入适量的铁粉，为什么？

【答案】防止硫酸亚铁被氧化。

2．如何检验溶液中的Fe2＋？

【答案】先向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，然后滴加氯水(或H2O2溶液)。若滴加KSCN溶液时无明显现象，滴加氯水(或H2O2溶液)后，溶液变成红色，则该溶液中有Fe2＋。

;(2021·广东惠州月考)下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，正确的是

()

A．Fe2＋能与锌粉反应，表明Fe2＋具有还原性

B．Fe3＋的水溶液为浅绿色

C．由2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋知Fe3＋的氧化性强于I2

D．向Fe3＋溶液中滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀

【答案】C

【解析】Fe2＋能与锌粉反应，表明Fe2＋具有氧化性，A错误；Fe3＋的水溶液为棕黄色，B错误；向Fe3＋溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，不会出现沉淀，D错误。;为除去FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是()

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气

C．加入铜粉 D．加入过量铁粉

【答案】D

;;思考探究下列问题:

1.两试管中有什么现象?久置于空气中又有什么现象?

提示甲中生成红褐色沉淀,久置不变色;乙中生成白色沉淀,且沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后有红褐色物质生成。

2.在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?

提示用新制的FeSO4溶液是为了防止Fe2+被氧化成Fe3