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初三化学。构成物质的微粒--第1页

二、重难点知识剖析

1、构成物质微粒的性质

绚丽多姿的各种物质，不论是固态、液态还是气态的，都是由肉眼不能直接观察到

的微粒构成的，微粒的主要性质如下。

（1）微粒是运动的

[观察与思考]

（1）实验过程与操作见图1（实验1）和图2（实验2）。

（2）实验现象及分析：

①[实验1]现象：向蒸馏水中滴加无色酚酞试液，所得溶液为无色；向上述所得

溶液中滴加浓氨水，溶液变为红色。

结论：氨水能使酚酞试液变为红色。

②[实验2]现象：当用大烧杯将两个小烧杯罩在一起，一段时间后，可以看到溶

有酚酞的蒸馏水变为红色。

分析与结论：浓氨水挥发出氨的微粒，氨的微粒运动到溶有酚酞的蒸馏水中，使溶

液变为红色。由此可见，构成物质的微粒是在不停地运动的。

注意：酚酞是一种酸碱指示剂，其水溶液无色，当它遇到碱性溶液时，由无色变为

红色，遇酸不变色。氨气的水溶液显碱性。

（2）微粒间有空隙

物质是由微粒构成的，微粒又是在运动的。

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那么微粒之间有空隙吗？我们从下面的实验可以探究出这个问题。

[活动与探究]

[设计实验方案]利用等体积的水和酒精混合后的体积变化进行探究。

[探究活动]先往玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的二分之

一，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管，用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。

[现象与分析]酒精和水的混合液并没有充满整个玻璃管。出现这种现象的原因是

构成酒精的微粒与构成水的微粒之间有空隙，当它们混合时，互相挤占了对方的空隙，

使得总体积减小。

[实验结论]构成物质的微粒间有空隙。

微粒间的空隙不能直接观察到，但可以通过宏观的某些现象来认识它。酒精与水的

混合，就相当于将1L黄豆和1L绿豆混合，混合后的总体积小于2L。

一般地，固态物质微粒间的空隙小于液态物质微粒间的空隙，液态微粒间的空隙小

于气态微粒间的空隙。

2、分子

分子是构成物质的一种微粒。如水是由大量的水分子聚集而成的，氢气是由大量的

氢分子聚集而成的。像这样由分子构成的物质还有氧气、二氧化碳、氨气等。

分子的基本性质为：

（1）分子是微小的。

（2）分子总是在不停地运动着的，且随着温度的升高，运动速度加快。

（3）分子间有空隙。一般来说，气体分子间的空隙较大，固体、液体分子间的空

隙较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

（5）化学变化中，分子可以分解为原子，原子可以重新结合成新的分子。

[联想与启示]

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联想：电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么

水不具有氧气、氢气的性质呢？

启示：氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由大量的氢分子聚集而成的，水

是由大量的水分子聚集而成的，同种物质的分子性质相同，氢气、氧气、水由不同种分

子构成，所以水不具有氢气、氧气的性质。

[注意]由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。

3、原子

在水电解的反应里，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分

子，每2个氧原子结合成1个氧分子（如图所示）。