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泸州市龙马潭区泸化中学高2023级高二上期半期考试
化学试题
注意事项:
1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;回答非选择题时,用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.试卷满分100分,考试时间75分钟,考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(共42分)
1.原电池中的能量转化形式是
A.光能→化学能 B.化学能→光能 C.热能→电能 D.化学能→电能
【答案】D
【解析】
【详解】原电池中负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应,发生电子转移,将化学能直接转化为电能,故选D。
2.四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是
A.20mL2mol/L的X溶液 B.10mL4mol/L的X溶液
C.20mL3mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液
【答案】C
【解析】
【详解】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL,则物质的量越大,浓度越大,则反应速率越大。
A、20mL2mol/L的X溶液,X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol;
B、10mL4mol/L的X溶液,X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol;
C、20mL3mol/L的X溶液,X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol;
D、10mL2mol/L的X溶液,X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol,所以四种情况下C中X的浓度最大,反应速率最大;
答案选C。
3.已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下,下列说法错误的是
反应I:
反应Ⅱ:
A. B.是该反应的催化剂
C.总反应速率由反应Ⅱ决定 D.催化剂能降低该反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A.由盖斯定律知,==,故A正确;
B.由反应原理可知,是该反应的催化剂,只是中间产物,故B错误;
C.反应的活化能越大,反应速率越慢,从图上可以看出反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能,故反应速率由反应Ⅱ决定,故C正确;
D.催化剂可降低反应的活化能,提高反应速率,故D正确;
故选B。
4.黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。
已知:碳的摩尔燃烧焓ΔH1=akJ·mol-1;
S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1;
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,则x为
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
【答案】A
【解析】
【详解】碳的摩尔燃烧焓△H1=a?kJ?mol-1,其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a?kJ?mol-1①
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b?kJ?mol-1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c?kJ?mol-1③
将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),则△H=x?kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1,所以x=3a+b-c,故答案为A。
5.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,无论等容或等压时向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2HI(g)H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,若恒压下通入氩气,容器体积变大,相等于减小压强,平衡向逆反应方向移动,选项A不选;
B.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强对平衡移动无影响,选项B选;
C.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,若恒压下通入氩气,容器体积变大,相等于减小压强,平衡向正反应方向移动,选项C不选;
D.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,若恒压下通入氩气,容器体积变大,相等于减小压强,平衡向逆反应方向移动,选项D不选;
故答案为B。
6.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是
A.该反应的
B.参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量
C.断裂键放出能量
D.形成键放出能量
【答案
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