2025年粤教版拓展型课程化学下册月考试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年粤教版拓展型课程化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是。?

?

A.工业合成氨属于人工固氮

B.雷电作用下与发生化学反应

C.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化

D.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应

2、下列气体可用如图所示方法收集的是。?

?

A.O2

B.Cl2

C.H2

D.CO2

3、不能用启普发生器制取的气体是

A.SO2

B.H2S

C.CO2

D.H2

4、下列实验能达到实验目的的是（）?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

5、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液；再分别滴加下图所示的试剂：?

??

?对实验现象的“解释或结论”错误的是()?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

6、下列实验装置设计正确的是（）

A.

B.

C.

D.

7、利用待测溶液和指定的试剂设计实验；不能达到实验目的的是。?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、根据所学知识回答下列问题。?

?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?

?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。?

?(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。?

?(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol?L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)?

?①100mL0.1mol?L-1盐酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。?

?③100mL0.1mol?L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水

9、水丰富而独特的性质与其结构密切相关。?

?(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_________键；依据O与H的电负性判断，属于_________共价键。?

?(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为_________，杂化轨道类型为_________。?

?(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_________(填字母序号)。?

?a．常压下；4℃时水的密度最大。?

?b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃?

?c．水的热稳定性比硫化氢强。?

?(4)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_________(写出两条)。?

?(5)酸溶于水可形成的电子式为_________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：________(填“＞”或“＜”)。

10、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。?

?(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。?

?(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。?

?(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。?

?(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。?

?(5)取10mL溶液①，加水稀释到1000mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

11、根据所学知识回答下列问题。?

?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?

?(2)已知：常温