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2010-2023历年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.

Cr2O72-＋H2O?2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈??????色，因为???????????????????。??

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈????????色，

因为????????????????????????????????????????。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡?????????????????，溶液颜色将?????????????。

2.下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是

A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液

B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

4.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（?????）

A．锌为正极，Ag2O为负极；

B．锌为阳极，Ag2O为阴极；

C．原电池工作时，负极区pH减小；

D．原电池工作时，负极区pH增大；

5.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

6.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

7.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H0△S0

B．△H0△S0

C．△H0△S0

D．△H0△S0

8.（8分）如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

9.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A①②③④⑤??????B．①③④⑤????????C．①③⑤⑥??????D．③④⑥

10.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液

11.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol

12.（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是???（填“甲”或“乙”）；

（2）④电极上的电极反应式为?????????????????????

（3）①电极