河南省南阳市2023-2024学年高二上学期1月期末质量评估化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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河南省南阳市2023-2024学年高二上学期1月期末质量评估

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.可能用到的相对原子质量：Li7O16Ti48Fe56

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1.化学与社会生产、生活联系紧密，下列叙述正确的是

A.冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关

B.用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

C.海轮外壳镶嵌锌块，应用的是阴极电保护法以减缓船体腐蚀速率

D.合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率

【答案】A

【解析】冰箱中温度较低，化学反应速率会减慢，可以使食品保质期较长，与温度对反应速率影响有关，A正确；硫化钠会与铜离子反应生成硫化铜沉淀，不是氧化还原反应，B错误；海轮外壳镶嵌锌块，利用原电池原理，应用的是牺牲阳极的阴极保护法以减缓船体腐蚀速率，C错误；合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的速率，催化剂不能使化学平衡发生移动，则不能影响平衡转化率，D错误；

故选A。

2.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.这些离子中结合H＋能力最强的是E

B.A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B→A+D是吸热反应

【答案】B

【解析】由图像中的信息及氯元素的化合价可知，A、B、C、D、E分别代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－。

结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意；相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意；该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；该反应的离子方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意。

故答案为B

3.已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A.室温下，0.2mol/L的溶液中数目小于

B.标准状况下，11.2LHI中所含分子数

C.1mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为

D.11.6g与足量HI溶液反应转移电子数为

【答案】A

【解析】未告知0.2mol/L的溶液的体积，无法计算数目，A错误；标准状况下，11.2LHI的物质的量为0.5mol，则所含分子数，B正确；I为53号元素，基态Ⅰ原子的价电子排布式为5s25p5，则1mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为，C正确；与足量HI溶液反应生成亚铁离子，11.6g的物质的量=，其中三价铁的物质的量为0.1mol，转化为亚铁离子转移电子数为，D正确；

故选A。

4.下列关于原子结构的说法正确的是

A.基态砷(As)原子的价电子排布式为

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多

C.某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理

D.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同

【答案】D

【解析】基态砷(As)原子的价电子排布式为，A错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误；某基态原子3d能级电子排布为，违反了洪特规则，正确的电子排布应该为C错误；前4周期元素中，第一周期中H元素有1个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的有C、O两种元素，第三周期中有3个未成对电子的是P元素，第四周期中有四个未成对电子的有Fe，共有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，D正确；

故选D。

5.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是

A.原理图可理解为两个串联电解装置

B.溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生

C.溶液中铁丝的左端电极反应