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2010-2023历年浙江省温州市高中学业水平考试适应性测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列反应中，不属于取代反应范畴的有

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．+HNO3+H2O

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

2.下列实验现象或分析结论中，正确的是

A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性

B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱

C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

3.溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是

A．B

B．Be

C．Br

D．Bi

4.(4分）取14．3g?Na2CO3?XH2O?溶于水配成100m?L?溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸?20．0m?L，并收集到1．12?L?CO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为??????????mol/L；

（2）x值是?????????。

5.下列与试验操作相关的描述中，正确的是

A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6.下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O

B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

7.关于生产、生活中的有机物。下列说法不正确的是

A．从煤焦油中分离出苯、甲苯等有机物

B．食醋是常用的调味品，其中含有乙酸

C．油脂的皂化反应在酸性的条件下进行

D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

8.下列物质中，含有共价键的化合物是

A．H2

B．Al

C．KI

D．CO2

9.下列关于液氯的说法中，不正确的是

A．液氯属于混合物

B．液氯呈黄绿色

C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体

D．液氯能使湿润的红色布条褪色

10.下列说法中不正确的是

A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C．糖类物质都能发生水解反应

D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

11.分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0

B．2A+B====2C；ΔH＞0

C．2C(g)====2A(g)+B(g)；ΔH＜0

D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

12.下列化学用语中，不正确的是

A．氯原子结构示意图：

B．HCl的电子式：

C．H2O分子的结构式：H-O-H

D．乙炔的比例模型：

13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是

A．W2Y为离子化合物

B．X的硝酸盐水溶液显酸性

C．这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子

D．Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物，溶液的pH增大

14.下列各组物质中，等物质的量的两种有机物充分燃烧，消耗氧气的量相同是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C4H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

15.(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：???；②钡餐：???。

（2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：???。

16.下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

A．钠在空气中燃烧生成Na2O

B．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳

C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小

D．足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体

17.一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

A?．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)

B．?t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

C?．t2时，可逆反应达到化学平衡状态

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

18.(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：

共价键

H-H

O=O

H-O

键能/kJ·mol-1

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