2019大二轮高考总复习化学第二部分第04篇回扣化学实验.doc

第四篇回扣化学实验

1．药品的使用、保存及实验安全

判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”

(1)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理(×)

(2)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶(×)

(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(√)

(4)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√)

(5)将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全(×)

(6)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(√)

(7)在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中(×)

(8)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(×)

(9)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理(×)

(10)Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(×)

(11)给盛有eq\f(2,3)体积液体的试管加热(×)

(12)把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(×)

(13)氢气还原CuO实验先加热再通H2(×)

(14)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×)

(15)金属钠取出使用后，若有剩余可再放回原试剂瓶(√)

(16)氯水应保存在棕色细口瓶中(√)

(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(√)

(18)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(×)

2．仪器、用品使用及基本实验操作

判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”

(1)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(√)

(2)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液(×)

(3)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×)

(4)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会引起测定值偏低(√)

(5)用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(×)

(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(×)

(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用(√)

(8)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(×)

(9)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(√)

(10)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(×)

(11)用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2(×)

(12)洗涤沉淀时(如图所示)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干(×)

(13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸(√)

(14)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干(√)

(15)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液(×)

(16)用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应(×)

(17)用下图检查装置气密性(√)

(18)欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g

3．物质的分离、提纯

判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”

(1)图1中的两种装置可用于粗盐的提纯(√)

(2)图2的装置可用于分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)

(3)图3的装置用CCl4提取碘水中的碘(√)

(4)图4的装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(×)

(5)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出(×)

(6)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热(√)

(7)图5的装置可以从KI和I2的固体混合物中回收I2(×)

(8)图6的两个装置会导致收集到的产品混有低沸点的物质(√)

(9)将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁(×)

(10)振荡后静置，上层溶液颜色不变(如图7所示)(×)

(11)图8的装置可用于I2的分离与提纯(√)

(12)用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨(√)

(13)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是图9(

(14)除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤(×)