1.4常见的化合物--2025年中考科学一轮复习学案-教师版.docxVIP

1.4常见的化合物

考点解读

考点解读

考点分布

考查频率

课标要求

考点1酸的性质与用途

☆☆☆☆

1.认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道酸、碱使用的注意事项。

2.了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途。

3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

4.了解生活中一些重要的有机物（如淀粉、脂肪、蛋白质、天然气、石油、煤、塑料、橡胶、纤维等），知道它们对生命活动的意义，以及对经济生活和环境的影响。

考点2碱的性质与用途

☆☆☆☆

考点3酸和碱的使用注意事项

☆☆

考点4酸碱之间的反应

☆☆☆

考点5常见的盐的性质与用途

☆☆☆

考点6酸碱指示剂与pH试纸的使用

☆☆

考点7常见有机物及其用途

☆

思维导图

思维导图

考点梳理

考点梳理

■考点①酸的性质与用途?

一、盐酸(HCl)

（一）浓盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。

稀盐酸的化学性质

盐酸的化学性质

与盐酸反应的物质

反应现象

化学方程式

与指示剂作用

石蕊试液、酚酞试液

能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

与活泼金属反应

铁钉

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与金属氧化物反应

生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)

红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化铜

黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

与碱反应

氢氧化铜

蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

与某些盐反应

鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)

产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

硝酸银溶液

产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3

【能力拓展】

(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

二、硫酸(H2SO4)

（一）稀硫酸的化学性质

硫酸的化学性质

与硫酸反应的物质

反应现象

化学方程式

与指示剂作用

石蕊试液、酚酞试液

能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

与活泼金属反应

锌粒

有气泡产生

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与金属氧化物反应

生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3

红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜

黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与碱反应

氢氧化铜

蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

与某些盐反应

碳酸钠

产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

氯化钡溶液

产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（二）浓硫酸

(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。

(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)

①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。

②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。

③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因