2024年高三化学第四章第二节富集在海水中的元素学案新人教版.docxVIP

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富集在海水中的元素

考点(一)氯及其化合物【点多面广精细研】

1．氯气的物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性

黄绿色

气体

刺激性气味

比空气大

有毒

1体积水溶解约2体积Cl2

2.氯气的化学性质

(1)与金属反应

①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2。

(2)与非金属反应

与H2反应：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl，

(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

(4)与碱反应：与烧碱溶液反应的化学方程式为

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)

①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。

③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．次氯酸

(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为

2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。

(2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

③能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋等还原性离子。

(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq\o\al(－,3)＋HClO。

4．次氯酸盐

(1)漂白液

有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为

2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。

(2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。

(3)次氯酸盐的强氧化性

①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。

[小题练微点]

推断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()

(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()

(3)新制氯水必需用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()

(4)新制取的漂白粉是混合物()

(5)氯气可以使潮湿的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()

(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()

(7)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()

(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()

(9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×

[学霸微提示]

(1)试验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。

(2)Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。

(3)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq\o\al(－,3)和HClO。

氯水的性质

1.推断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2024·北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后快速褪色，与氧化还原反应无关()

(2)(2024·全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()

(3)(2024·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变更()

(4)(2024·上海高考)Cl2能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性()

(5)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)