2024年高考化学专题26综合性化学实验考点专练.docVIP

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专题26综合性化学试验

1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调整pH时，运用pH试纸的详细操作是取一小块pH试纸放在干净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别汲取或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液

【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡比照得出读数Fe(OH)3COd

（4）调整pH时，运用pH试纸的详细操作是取一小块pH试纸放在干净的玻璃片上，用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡比照得出读数；调整pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是Fe(OH)3；

（5）依据方程式可知煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步汲取或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液汲取二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液汲取二氧化碳，最终剩余一氧化碳气体在D中收集；

（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量上升，污染环境，故答案为：排放气体中NO含量上升，污染环境。

②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；故答案为：产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量上升。

3．叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车平安气囊等。

Ⅰ．试验室制备NaN3

（1）试验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，试验室检验X气体运用的试纸是潮湿的______。

（2）试验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②试验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水B．乙醇C．乙醇水溶液D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要缘由是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）运用冷水冷凝的目的是____