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高三专题复习电化学

香山中学刘小利

一、大纲要求

考纲内容

常见高考题型

1.理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

判断原电池的电极，书写原电池电极反响式和原电池反响，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反响设计原电池，能够分析常见的电池〔二次电池、燃料电池〕的工作原理。运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题

2.理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理。

判断电解池的电极，书写电解电极反响式和原电池反响，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题

三、高考常见题型小结

题型一：原电池〔结合燃料电池、电化学腐蚀、主要考察电极反响式、电子流向、电解质离子移动方向、溶液pH的变化〕m

例题1.(09广东)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是〔〕

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

【答案】A

【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反响为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反响应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反响生成偏铝酸根，因此负极反响为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反响式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.

2.(江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是〔〕

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反响为：

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

【答案】B

【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是，D错。

[规律总结]：ww

原电池电极名称的判断方法

(1)根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

(2)根据电极反响的本身确定失电子的反响—氧化反响—负极；得电子的反响—复原反响—正极

原电池电极反响式书写关键

〔1〕明确电池的负极反响物是电极本身还是其他物质、反响产物及化合价的变化；

〔2〕确定电池的正极反响物是电解质溶液中的离子，还是其他物质〔如溶有或通入的氧气〕；〔3〕判断是否存在特定的条件〔如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反响〕，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；

〔4〕总的反响式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。

稳固练习：1.(09福建)控制适合的条件，将反响设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是〔〕

A.反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响

B.反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原

C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

2.(09上海卷)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是〔〕

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反响式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

3.(09南海卷)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请答复以下问题：

(1)电池的负极材料为，发生的电极反响为；

(2)电池正极发生的电极反响为；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如如果把少量水滴到S