2025年外研版三年级起点选修4化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年外研版三年级起点选修4化学下册阶段测试试卷489

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列有关中和热的说法正确的是

A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C.中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小

D.已知1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，则该反应的中和热为akJ/mol

2、常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

3、下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A.将纯水加热到100℃

B.向水中加少量HCl

C.向水中加少量NaOH

D.向水中加少量Na2CO3

4、常温下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是?

?

A.常温下,0.1mol·L-1HCN的电离常数Ka数量级为10-8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

5、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的。?

??

?

A.阳极产生KOH

B.阴极产生KOH

C.大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧

D.大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、参考下列图表和有关要求回答问题：?

??

?(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。?

?(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：?

?①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1?

?②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1?

?又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1?

?则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。?

?(3)下表是部分化学键的键能数据：。

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能(kJ·mol－1)

198

360

498

x

?

?已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1

7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：。

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

?

?根据上述数据回答下列问题：?

?(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。?

?A.H2B.Cl2C.Br2D.I2?

?(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。?