《物质及其变化》课件.pptxVIP

《物质及其变化》;构建·知识网络;总结·专题提升;1．离子方程式的书写方法要求

抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。; 写出下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________。

(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_______________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_________________________。

(4)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________。

(5)氧化镁和H2SO4溶液反应______________________________。;

【答案】A;(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：;氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确地掌握氧化还原反应的有关概念。;1．理清概念间的关系;2．学会正确的分析方法

化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。; 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂，又是还原剂

【答案】A

【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。;1．氧化还原反应的基本规律;【答案】B

【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。;2．守恒法思维模型