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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH0
D.已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3kJ
2、小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验；以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是。?
?
A.食醋
B.食盐水
C.糖水
D.纯净水
3、从植物花汁中提取的一种有机物；可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸；碱指示剂：?
??
?在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A.盐酸
B.NaHCO3溶液
C.NaHSO4溶液
D.NaClO(固体)
4、100℃时，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：其中是与反应及温度有关的常数；其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是。?
?
A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B.与都有单位，且单位不同
C.图中A点处于平衡状态
D.若在温度下，则＜100℃
5、下图中装置Ⅰ是原电池，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，离子交换膜只允许H+通过。装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是。?
?
A.原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
B.电解池中，b电极为阳极
C.当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极上析出气体112mL
D.闭合K后，电子由电极B流向b
6、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是
A.碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
B.室温下，的溶液的故的溶液的
C.溶液呈中性，故溶液也呈中性
D.工业上通过电解熔融的获得金属故也可以通过电解熔融的获得金属
7、下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，粗铜连接电源的正极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极
D.在镀件上电镀铜，用纯铜作阳极
评卷人
得分
二、多选题(共6题，共12分)
8、图中所示为零排放车载燃料电池；下列叙述正确的是。?
?
A.正极通入H2，发生还原反应
B.负极通入O2，发生氧化反应
C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极
D.总反应式为2H2+O2=2H2O
9、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常温下，用0.02mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是。?
?
A.曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.F点对应的溶液中c平(Cl-)c平(CH3NH)c平(H+)c平(OH-)
C.常温下，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14
D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3
10、给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。
容器
温度/
物质的起始浓度/
物质的平衡浓度/
Ⅰ
400
0
0.20
0.10
0.08
Ⅱ
400
0.40
0
0
Ⅲ
500
0.20
0
0
0.06
Ⅳ
500
0.05
0.05
0.30
?
?
A.设
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