《海水中的重要元素——钠和氯》课件.pptxVIP

《海水中的重要元素——钠和氯》;构建·知识网络;总结·专题提升;有关钠及其化合物性质的考查是考题中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质在不同条件下与O2的反应原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质及有关的化学计算的解题方法。;钠及其化合物之间的转化关系如下：;(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________(填反应序号)，反应中氧化剂是____________(写化学式，下同)，还原剂是__________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：_______________________________________。

化学方程式：_______________________________________。;氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题、实验题等的形式进行考查。; 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，G的溶液显浅绿色，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，E在C中点燃时火星四射，生成黑色固体F。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。;(1)写出有关物质的化学式：

F______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是__________。

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：

________________________________________________________。;1．物质的量与其他化学计量之间的联系;(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。

(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数，需注意物质的组成。例如稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。

(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数???，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。; 下列说法正确的是()

A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1

B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有不同的分子数

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O、Na2O2混合物，转移电子数为NA

D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

【答案】C;【解析】没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B错误；1molNa与足量O2反应，生成Na2O、Na2O2混合物，转移电子数为NA，C正确；5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，D错误。