《海水中的重要元素——钠和氯》拓展课件.pptxVIP

《海水中的重要元素——钠和氯》;典练·素养提升;素养解读本章从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途，通过学习物质的量，可以建立宏观物质与微观粒子之间的联系，可以定量地认识物质及其变化。

通过钠、氯及其化合物的应用，能从元素和原子结构、分子组成水平认识物质的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识和微观探析”的学科核心素养。;通过氯气的实验室制法和氯气性质的实验探究，认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动，培养科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想等学科核心素养。

通过物质的量n、粒子数N、物质的质量m、气体体积V、溶质的物质的量浓度cB等物理量之间的转化，架起了宏观物质与微观粒子之间联系的桥梁，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科核心素养。;1．(变化观念与平衡思想)下列关于钠的说法不正确的是()

A．金属钠硬度小、熔点低、还原性强

B．钠长期置于空气中，最终转变为Na2CO3粉末

C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动

D．由于钠比较活泼，所以能置换出CuSO4中的Cu

【答案】D

【解析】钠与盐溶液反应时先与水反应，因此不能从盐溶液中置换出其他金属。;2．(证据推理与模型认知)新型冠状病毒是一种传染性极强的病毒，生活中可以用“84消毒液”来消毒，预防感染。下列有关“84消毒液”的说法错误的是()

A．“84消毒液”可由氯气通入烧碱溶液反应制得

B．“84消毒液”的有效成分为NaClO

C．“84消毒液”可有效杀灭环境中的新型冠状病毒

D．“84消毒液”可与厕所清洁剂(主要成分：盐酸)混合使用;

【答案】D

【解析】氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所得溶液俗称“84”消毒液，其中NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，是消毒液的有效成分，A，B，C正确；NaClO可与HCl混合可反应放出氯气：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D错误。;

3．(变化观念与平衡思想)将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是()

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生;【答案】D

【解析】当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，D正确。;【答案】C

【解析】每消耗1molMnO2，反应消耗4molHCl，其中起还原作用的HCl为2mol。;5．(宏观辨识与微观探析)双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()

A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol－1

B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8

C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

【答案】C;【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067mol，D错误。;6．(证据推理与模型认知)有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()

A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1

C．100g·mol－1 D．111g·mol－1

【答案】B;7．(宏观辨识与微观探析)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋

B．18gH2O中含有NA个H2、NA个O

C．NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4L

D．2.3gNa＋中含有NA个电子;

【答案】D

【解析】未指明溶液的体积，A错误；H2O中不含有H2，B错误；CCl4在标准状况下不是气体，C错误；1个Na＋中含有10个电子，2.3gNa＋的物质的量为0.1mol，含有