2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 第三单元 课题3 元素（第一课时）.pptx

元素

第三单元课题3第1课时

学习目标

1.知道元素的含义，了解在化学反应中元素的种类不变，能对元素进行简单的分类；

2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

n

富西

葡萄糖酸钙口服溶液CakCuceak

华素片西地碘含片

课堂导入

强化

金标生读

古希腊的四元素说

我国的五行学说

新知探究知识点1元素

二氧化碳

CO₂

过氧化氢

H₂O₂

都含有同一类原子：

一氧化碳CO

氧气O₂

水

H₂O

氧原子

从下面的表格中你发现了什么?

氧元素：质子数都为8的氧原子

碳元素：质子数都为6的碳原子

从下面的表格中你发现了什么?

元素的定义

把质子数(即核电荷数)为8的氧原子统称为氧元素。

把质子数(即核电荷数)为1的氢原子统称为氢元素。

把质子数(即核电荷数)为6的碳原子统称为碳元素。

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

对一类原子的理解：核电荷数(即质子数)相同，

中子数不同的几种原子。如氢原子(质子数为1,

中子数有0、1、2)。

核电荷数(即质子数)相同，核外电子数不同的

原子和离子。如钠原子和钠离子。

对元素的理解

不同元素的根本区别是质子数(即核电荷数)不同，

元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1,氧的质子数是8。

元素是同一类原子的“总称”,是一个宏观概念，

因此元素只讲种类，不讲个数。

元素的性质

元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外

层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电

子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性

氦等除外

质。

蜡烛的主要成分是石蜡，与氧气反应后，生成二氧化碳

和水，推测石蜡中含有哪些元素?

一定有：碳元素氢元素

可能有：氧元素

→二氧化碳+水

(CO₂)(H₂O)

碳元素、

氧元素、氢元素

)

O₂!氧元素

(

石蜡+氧气

元素与原子的区别和联系

氧48.60%

钾2.47%-镁2.00%-氢0.76%-其他1.20%-

地壳中含量前四位元素

氧O硅Si铝Al铁Fe

硅26.30%

铝7.73%一铁4.75% 钙3.45% 钠2.74%

除外),如铁、铜等

气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等

液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴

固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等

金属元素：元素名称带“全”字旁(汞、金

非金属元素

元素的分类

典例1(2023·金昌中考)某食品营养成分表中标有钠、

钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是(C)

A.原子B.分子

C.元素D.单质

典例2C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。

铝锂合金中铝(A1)元素与锂(Li)元素的本质区别是

(A)

B.核外电子数不同

D.最外层电子数不同

A.质子数不同

C.中子数不同

新知探究知识点2物质的组成、构成

物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上描述物质的组成，原子、分子是从微观上描述物质的构成。

物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子

或离子描述，分子的构成用原子描述。

氧气、氢气、水等

铁、汞、氦气等

硫酸铜、氯化钠等

构成

构成

构成

分子

原子

离子

组成

元素

宏观概念

只讲种类不讲

既讲种类又讲

构成

得失电子

分子

分解

原子离子失得电子

元素

成

质

成构

成

构

数

数

组成

个

个

物构

微观概念

典例3将正确答案填写在题中划线处。

1.氧气、氢气、氨等物质是由分子构成的；2.铁、汞、金刚石等物质是由原子构成的；3.氯化钠、硫酸铜等是由离子构成的。

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称

金属元素、非金属元素

地壳中：氧、硅、铝、铁等

分子、原子、元素、离子与物质之间的关系

概念

分类

含量

课堂小结

元素

随堂练习

1.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是(D)水分子

A.水是由氢原子和氧原子构成的

原子

B.汞是由汞分子构成的

C.氧分子由氧元素组成氧原子构成

D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的

方法点拨：①从宏观角度讲物质是由元素组成的，可描

述为“某物质是由某元素组成的”;②从微观角度讲物质是由分子、原子、离子等粒子构成的，可描述为“某物质