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2010-2023历年浙江省瑞安中学高二下学期适应性考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中?值增大，可以采取的措施是（???）

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

2.将浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（???）

A．水解平衡正向移动

B．各微粒浓度均变小（除H2O外）

C．溶液中离子数目增多

D．比值增大

3.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（???）

A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)﹥c()﹥c()﹥c(H2CO3)

B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)–c(H＋)＝c()＋c(H2CO3)

C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：

c()﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1mol/LCH3COOH溶液：

2c(H＋)–c(CH3COO－)＝2c(OH－)–c(CH3COOH)

4.在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（???）

A．Ka(电离常数)：甲＝乙

B．α(电离度)：甲﹥乙

C．c(CH3COO－)：甲﹤乙

D．n(H＋)：甲﹤乙

5.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（???）

A．c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)

B．c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D．c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)

6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（???）

A．颜色变浅

B．基本不变

C．变为棕黄色

D．变为绿色

7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（???）

A．硝酸铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．亚硫酸钠

8.若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（???）

A．10(a＋b－12)%

B．10(a＋b－14)%

C．10(12－a－b)%

D．10(14－a－b)%

9.等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（???）

A．NH4HCO3

B．NH4NO3

C．(NH4)2CO3

D．NH4HSO4

10.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L。下列说法正确的是（???）

A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

11.请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）

（1）恒温下，向pH＝6的蒸馏水中加入2.3g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH＝????????

（2）常温下，pH＝5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为??

（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为??????????????????

（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成cmol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝??????????????????????????

12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（???）

A．a不可能显酸性

B．b不可能显中性

C．a可能显酸性或碱性

D．b可能显碱性或者酸性

13.在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

?

镁的质量

酸量

开始的反应速率

产生H2总量

Ⅰ

0.24g

HCl：??0.2mol/L100mL

ν1

n1

Ⅱ

0.24g

CH3COOH：0.2mol/L100mL

ν2

n2

（1）试比较有关量的大小：ν1?????ν2、n1?????n2（填“﹥”“＝”“﹤”）

（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写