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2010-2023历年浙江省湖州中学高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，

E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：

（1）据图判断该反应是???（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率???（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为???（填字母）。

A．增大反应物的浓度

B．降低温度

C．增大压强

D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

键能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)?ΔH=-241.8kJ·mol-1，则x=???kJ·mol-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式????????????????????????????????，当该反应中有1mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=?????????kJ（保留一位小数）。

2.在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

???

????

A．??????B．?????

??

C．??????????????D．

3.（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是?????????????????????????????????。

（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?△H=-90.8kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH

浓度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）该时间段内反应速率v(H2)=???????????????

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正?????????v逆（填“”、“”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向????????

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K?????????(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数比原平衡大

6.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

A．A→F，△H=-△H6

B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|

D．△H1+△H2+△H3=-△H4-△H5-△H6

7.（12分）

（1）图1装置发生反应的离子方程式为????????????????????????????。

图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为????极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为?????????????????。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为???????????????????????。

③停止