江苏省盐城市2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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江苏省盐城市2023-2024学年高二上学期1月期末联考

本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括1至8页，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127

一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B.在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变

D.载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

【答案】A

【解析】氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；在元素周期表中金属和非金属交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，B错误；利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价发生变化，C错误；载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，D错误；

故选A。

2.下列说法正确的是

A.的名称：3-乙基-1，3-二丁烯

B.H2O的VSEPR结构模型为：

C.H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D.四氯化碳空间填充模型可表示为：

【答案】B

【解析】的名称：2-乙基-1，3-二丁烯，故A错误；H2O中O有2个σ键，2个孤电子对，为sp3杂化，其VSEPR结构模型为：，故B正确；H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；CCl4为正四面体结构，但原子半径C小于Cl，故D错误；

故选B。

3.下列关于各实验装置图的叙述正确的是

A.装置①：实验室制取乙烯

B.装置②：实验室制取乙酸乙酯

C.装置③：测定中和热

D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成乙烯

【答案】D

【解析】实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误；实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误；测定中和热缺少环形玻璃棒搅拌器，C错误；溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确；

故合理选项是D。

阅读下列材料，完成下面小题：

卤族元素包括等，位于周期表ⅦA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。

4.下列说法正确的是

A.相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增

B.和中磷原子的杂化方式相同

C.NH3比PH3更稳定原因是NH3能形成分子间氢键

D.图中所示金属卤化物中周围最近的数为12

5.下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A.HF具有强酸性，所以可用于玻璃表面刻蚀花纹

B.IBr跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

C.非金属性PCl，所以P元素含氧酸的酸性Cl元素含氧酸的酸性

D.氟的电负性大于氯的电负性，所以分子的极性HFHCl

【答案】4.B5.D

【解析】

4．HF、HCl、HBr在固态时都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用使物质熔化、气化所需的能量就越高，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间除存在分子键作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，故物质的沸点：HCl＜HBr＜HF，A错误；在PCl3中的P原子价层电子对数是：3+=3+1=4，所以P原子采用sp3杂化，在[PBr4]+中的P原子价层电子对数是：4+=4+0=4，所以P原子也是采用sp3杂化，两种微粒中P原子杂化方式相同，B正确；N的原子半径小于P，故N-H键的键长小于P-H键的键长，键能：N-HP-H，故NH3比PH3更稳定，C正确；根据图示可知图中所示：金属卤化物中I?位于面心，位于晶胞的顶角，则I-周围最近的的个数为4个，D错误；

故答案选B；

5．HF能够与SiO2发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此氢氟酸能够用于玻璃表面刻蚀花纹，这与HF的强酸性无关，A错误；溴化碘的化学性质与卤素相似，Br的化合价为-1价，I的化合价为+1价，溴化碘与氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaIO，B错误；非金属性PCl，最高价含氧酸酸性：HClO4H3PO4，无法得出P元素含氧