新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题.docx

高级中学名校试卷

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新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。

1.已知：。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molNN需要吸收的能量为()。

A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ

2.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是()。

A.

B.

C.

D.

3.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是()

A. B.

C. D.

4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是()。

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是()。

A.， B.，

C.， D.，

6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()。

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸

C.溶液与溶液反应时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。

A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c（NH3·H2O）增大

C.NH4+的数目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大

8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()。

A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性

9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()。

A.溶液 B.溶液

C.溶液 D.溶液

10.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是()。

A. B.

C. D.

11.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是()。

A.沉淀的速率和溶解的速率相等

B.难溶电解质在水中形成饱和溶液

C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

12.（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。

（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是()。

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含Ag+

C.实验（3）表明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI的KSP比AgCl的小

13.下列说法中正确的是()。

A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将1mL1*10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C.在常温下，当水电离出的为1*10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是()。

选项

A

B

C

D

正极（金属/电解质溶液）

溶液

溶液

溶液

负极（金属/电解质溶液）

（稀）

溶液

溶液

溶液

A.A B.B C.C D.D

15.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是()。

A.Zn为负极，为正极

B.工作时KOH没有发挥作用

C.工作时电子由经外电路流向Zn

D.Zn发生还原反应，发生氧化反应

16.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为()。

A.

B.

C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

17.下列有关电解的叙述中错误的是()。

A.与电源正极相连的是阳极 B.与电源负极相连的是阴极

C.在阴极上发生氧化反应 D.阴离子向阳极方向迁移

18.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列