2025年苏教新版选修3化学上册月考试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年苏教新版选修3化学上册月考试卷843

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于()

A.ⅤB族

B.ⅡB族

C.Ⅷ族

D.ⅡA族

2、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）

A.一个小黑点表示一个电子

B.表示电子运动的轨迹

C.电子在核外空间出现机会的多少

D.黑点的多少表示电子个数的多少

3、下列表达方式错误的是

A.四氯化碳的电子式：

B.氟化钠的电子式：

C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D.碳-12原子：

4、下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（）

A.

B.

C.

D.

5、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

6、下列描述正确的是。?

?①CS2为V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形。?

?③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3杂化

A.①③

B.②④

C.①②

D.③④

7、CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心；面心和顶角；下列关于晶体的说法，一定正确的是()。?

?

A.分子晶体中都存在共价键

B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填写下列空白(填序号)：?

?(1)呈正四面体的是__________。?

?(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。?

?(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。?

?(4)互为等电子体的一组是__________。

9、水是一种常见且重要的化学物质。?

?(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。?

?a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H?

?(2)水分子能微弱电离生成H3O+和OH-。?

?①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式；下同)；?

?②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。?

?(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。?

?(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

10、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：?

?（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。?

?（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。?

?A．CO与CN-互为等电子体；其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2?

?B．NH3的空间构型为平面三角形。?

?C．Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6?

?D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化。?

?（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“???”表示出氢键。_____?

??

?（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同；相关离子半径如下表：?

??

?NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高