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2010-2023历年浙江省衢州第二中学高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

2.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)??ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH0，m＋nx

B．ΔH0，m＋nx

C．ΔH0，m＋nx

D．ΔH0，m＋nx

3.下列化学式，只表示一种纯净物的是

A．C2H6O

B．C2H4

C．C

D．C4H10

4.下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

（1）其中属于强电解质的是???????????????（填编号）。

（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为?????????????；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为????????????。

（3）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=???????。

5.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大

6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

7.已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2—形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是????极，电极反应式为?????????????????????????????????????????????????，

（2）右池是??????池，电极c的电极反应式为???????????????????????????????????????????，

（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为????????。（标准状况）

8.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阳极反应为LiC6—e—=Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e—=LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

9.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

10.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O==NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为??????????????，

反应II的化学方程式为???????????????????????????????????????????。

（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?ΔH1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?ΔH2

①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式??????????????