新疆兵团地州学校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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新疆兵团地州学校2023-2024学年高二上学期期末联考

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。

4.可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是

A.基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p

B.基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高

C.氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族

D.基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多

【答案】B

【解析】碳元素的原子序数为6，基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则电子占据的最高能层符号为L，故A错误；由构造原理可知，基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高，故B正确；氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C错误；基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，都为1，故D错误；

故选B。

2.甲酸(结构如图所示)在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。下列说法正确的是

A.酸性：

B.稳定性：

C.的空间结构：V形

D.甲酸在水中的电离方程式为

【答案】D

【解析】酸性：，A错误；氧非金属性大于碳，则稳定性：，B错误；中碳形成4个共价键为sp3杂化，空间结构为正四面体形，C错误；甲酸为弱酸，水溶液中部分电离，D正确；

故选D。

3.某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是

A.仅加入合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率

B.仅增大的物质的量浓度，该反应的平衡常数也增大

C.断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡

D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

【答案】C

【解析】催化剂不会改变平衡移动，不会提高的平衡转化率，A错误；平衡常数只与温度有关，仅增大的物质的量浓度，该反应的平衡常数不会增大，B错误；断裂键的同时断裂键，说明消耗氢气的同时消耗，即正反应速率等于逆反应速率，则该反应达到平衡，C正确；该反应，反应吸热，则该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D错误；

故选C。

4.乙二醇(结构如图所示)可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是

A.乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键

B.的电子式为

C.基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子

D.基态氧原子轨道表示式为

【答案】A

【解析】乙二醇中既含有C-C非极性共价键，又含有O-H极性共价键，A正确；含有9个电子，电子式为，B错误；碳是6号元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态碳原子核外有6种不同运动状态的电子，C错误；O是8号元素，核外有8个电子，基态氧原子的轨道表示式为，D错误；

故选A。

5.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是

A第一电离能：

B.电负性：

C.核电荷数：

D.基态原子的未成对电子数：

【答案】B

【解析】氢原子只有一个电子，?位于1s轨道，?这个电子离原子核的距离比碳原子最外层的两个电子（?位于2s轨道）?要近得多，氢原子电子与原子核之间的吸引力较强，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能：H＞C，故A项错误；同周期元素，从左至右电负性逐渐增加，故电负性大小：ON；N和H形成的N的氢化物，N显负价，故电负性大小：NH?，所以电负性大小关系为：ONH?，故B项正确；核电荷数大小关系为：ONCH，故C项错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，基态O原子的未成对电子数为2，故基态原子的未成对电子数：NC=O，故D项错误；

故本题选B。

6.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为浓溶液。下列说法正确的是

A.电池工作时，电极上得到电子，发生氧化反应

B.基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C.离子半径：

D.与位于同一主族，不能与溶液反应，则也不与溶液反应

【答案】C

【解析】b极通入空气，空气中的氧气有氧化性，得电子，故b为正极，发生还原反应，则a电极为负极，Mg失电子，被氧化；

由分析，电池工作时，电极上得到电子，发生还原反应，A项错误；镁元素原子序数为12，基态原子占据最高能级为3s，电子云轮廓图为球形，B项错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：O2-Mg2+H+，C项正确；根据对角线原则，Be性质与Al有相似性，能与溶液反应，D项错误；