342　沉淀溶解平衡原理的应用学案高二上学期化学选择性必修1.DOCX

第二课时沉淀溶解平衡原理的应用

学习目标1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡移动原理解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

一、沉淀的生成、溶解与转化

1.沉淀的生成

(1)加沉淀剂法

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式为：

①加入Na2S生成CuS：__________________________________________________。

②通入H2S生成CuS：__________________________________________________。

(2)调节pH法

如除去CuSO4溶液中少量的Fe3＋，可向溶液中加入Cu(OH)2或CuO或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3～4，将Fe3＋转化为Fe(OH)3除去。

2.沉淀的溶解

(1)原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)沉淀溶解的方法

当QcKsp时，沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有：

①利用氧化还原反应降低某一离子的浓度；

②生成弱电解质；

③生成络合物，例如银氨溶液的配制。

(3)实例

向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加少量蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将__________________、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。

3.沉淀的转化实验探究

向盛有2mL0.1mol·L－1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀；振荡后再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液，生成黄色沉淀；振荡后，再滴加8滴0.1mol·L－1Na2S溶液，生成黑色沉淀。

【问题讨论】

(1)从沉淀溶解平衡角度分析试管①中白色沉淀转化成试管②中黄色沉淀的原因是什么？写出该转化反应的离子方程式。

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(2)试管②中的黄色沉淀能转化生成试管③中的黑色沉淀，你能比较出AgI和Ag2S溶解度的大小吗？写出该转化反应的离子方程式。

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(3)已知常温下AgI和Ag2S的溶度积常数分别为8.5×10－17和6.3×10－50，试通过计算判断：2AgI(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaI的沉淀转化能否完全进行。

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【探究归纳】

(1)沉淀转化的实质与规律

①实质

沉淀的转化是指由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。

②规律

a.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。

b.当一