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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷918
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）?
?
A.NA·a3·ρ
B.
C.
D.
2、X；Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素；其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是。?
?
A.Q位于元素周期表第3周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C.简单离子半径：
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
3、“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B.乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C.第一电离能：NO，则第二电离能：NO
D.卤素单质中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
4、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X
C.ZO的空间构型为三角锥形
D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2
5、中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。下列叙述不正确的是。?
?
A.基态Cr原子的核外电子排布式应为[Ar]3d54s1
B.中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为6
C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均为sp3杂化
D.H2O的键角(104.5°)小于NH3的键角(107.3°)(如图)是因为氧的电负性大于氮的电负性
6、下列事实不能用氢键来解释的是
A.冰的密度比水小，能浮在水面上
B.NH3的沸点比PH3高
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O的分解温度比H2S高得多
7、下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是。?
?。
选项。?
?
事实。?
?
解释。?
?
A?
?
甲醛为平面形分子。?
?
甲醛分子中C原子为杂化，键角均是?
?
B?
?
HF的稳定性高于HCl?
?
HF分子间能形成氢键。?
?
C?
?
碘在中的溶解度比在水中大。?
?
碘和均为非极性分子；水是极性分子。?
?
D?
?
的沸点比低。?
?
前者形成了分子内氢键；后者形成分子间氢键。?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
8、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）
A.NH3是含有极性键的非极性分子
B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同
C.NF3中F的化合价为+1价
D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
评卷人
得分
二、多选题(共6题，共12分)
9、下列关于K2FeO4的说法不正确的是
A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子
B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C.K2FeO4用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质
D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
10、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示；其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是。?
?。
?
?
X?
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